关于电子的量子数取值的问题，小编就整理了5个相关介绍电子的量子数取值的解答，让我们一起看看吧。
4个量子数中ms如何确定？1 ms是由电子自旋量子数决定的。
2 电子自旋量子数决定了电子在磁场中的行为，包括磁性和磁矩。
3 电子自旋量子数ms只有两种取值：+1/2或-1/2，分别对应电子自旋向上或向下。
4 在量子力学中，每个电子都有4个量子数：主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms，其中ms就是由电子自旋量子数决定的取值。
什么是量子数，它们的物理意义是什么？原子由原子核和核外电子组成，电子绕核运动。每个核外电子的运动状态可用四个量子描述
1 主量子数 n
决定不同电子能级能量的大小和核外电子离核的远近。n值越大，电子离核的平均距离越远，能量越高
取值为 1,2,3,4,5,6……正整数
符号为 K,L,M,N,O,P
2 角量子数 l
表示电子在核外空间某个方向原子轨道的性状（原子轨道角度分布的基本图像），并在多电子原子中和角量子数一起共同决定电子能级
取值为 0,1,2,3,4……（n-1）
符号为 s,p,d,f,g
3 磁量子数 m
决定原子轨道在空间的取向
取值为 0，±1，±2……±l
4 自旋量子数 ms
表示电子绕一个通过自己中心的轴所作自旋运动的方向
取值为 +1/2和-1/2
可见：
n、l、m确定一个原子轨道
每种类型的原子轨道的数目等于(2l+1)
每条轨道上只能容纳二个自旋方向相反的电子
各电子层可能有的状态数（电子数）等于主量子数平方的二倍
主量子数的取值规则？量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数.
n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.
m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.
ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向
谁能以高中所学解释下量子数，s,p,d,f的含义，谢谢啊？s,p,d,f不是量子数，他们是（角）量子数的取值，化学中就是指电子亚层。这是量子力学、光谱学中引入的概念，是使一个复杂的超几何方程有有意义解的必须条件。
主量子数n并不能完全确定核外电子的排布形态，需要次一级的结构，因此引入了电子亚层——角量子数l，其中s电子云有1个空间伸展方向（球形）、p电子云有3个伸展方向（哑铃型）等等。
记住就可以了~如果今后读物理化学专业的话就懂了。。。
n的电子量怎么算？主量子数的n的取值为1，2，3...等正整数。例如，n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远的一层，即第二电子层。余此类推。
可见n愈大电子离核的平均距离愈远。
在光谱学上常用大写拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表电子层数。
主量子数（n）1 2 3 4 5 6 7
电子层符号K L M N O P Q 主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。
到此，以上就是小编对于电子的量子数取值的问题就介绍到这了，希望介绍电子的量子数取值的5点解答对大家有用。
