关于振动量子数取值的问题，小编就整理了3个相关介绍振动量子数取值的解答，让我们一起看看吧。
量子数的取值规则？量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数.
n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.
m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.
ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向
举例说明四个量子数的物理意义及其相互取值的关系，如何用量子数表示核外电子的运动状态？6个电子由能量从低到高，或直观说从核心到边缘分别是1s2， 2s2， 2p2。 第一个数1或2是主量子数n，代表电子能量高低，假设真空自由电子总动能和势能为0，则束缚在原子核附近的电子能量就是负值，1最低，比如-13.6eV，2次之，比如 -3.7 eV，3更高，比如-1.4eV，不同数相差比较大。主量子数使电子云呈现明显壳层状，理论上n可以无限大，低能态时最大的n代表一个原子在元素周期表的第几周期，比如C就在第2周期。 第二个s p以及d f是角动量量子数l，l取值从0到n-1，一般考虑前4个记为spdf，即s表示l＝0，p表示l＝1，代表电子角动量，同n不同l，比如2s和2p电子能量略微不同，所以spdf也称为亚层，理论上亚层数等于主量子数。 磁量子数m，取值-l到+l，共2l+1个，表示电子云的形态，比如s是球形的，p有3个分量px py pz分别沿坐标轴呈八字椭球状，d有5个分量，表示同一主能量下电子云可以有5种拓展形态，f有7个分量。 最后的数2代表电子的两种自旋态，可以理解为一种是顺时针，一种是逆时针的，因此，这四个量子数，再加上同一量子态只能容纳一个电子，电子优先填充低能态，就可以把原子核外电子排布情况说清楚了。 对C来说，核外第一层1s是球状电子云，容纳2个自旋相反的电子；第二层有两个亚层，2s是球状电子云，含2个自旋相反电子，2p有三个电子云拓展方向px py 和pz，可容纳6个电子，但只剩2个电子了，所以有4个空的，C的化合价一般是4价。第三层以上，低能态下都是空的。电子从不同层间跃迁，便伴随着光子的发射和吸收。
四个量子数取值规则？1.主量子数（n）：可以取任意正整数值，表示电子所处的能级大小和能量高低。较高能级的电子有更大的n值。
2.次量子数（l）：可以取0到n-1之间的整数值，表示电子在原子中的角动量大小和形状。l=0时表示s轨道，l=1时表示p轨道，l=2时表示d轨道，等等。
3.磁量子数（ml）：可以取-l到+l之间的整数值，表示电子在原子中的角动量在z轴方向上的投影大小。ml=0时表示轨道沿z轴对称，ml=±1时表示轨道沿x或y轴对称，等等。
4.自旋量子数（ms）：只能取±1/2两个值，表示电子自旋方向的不同。ms=+1/2表示自旋向上，ms=-1/2表示自旋向下。
到此，以上就是小编对于振动量子数取值的问题就介绍到这了，希望介绍振动量子数取值的3点解答对大家有用。
